题目内容：

浓硫酸有许多重要的性质，工业上可以通过硫铁矿(主要成分是FeS2)制取。

(1)硫原子核外电子占有______种能量不同的轨道。H2SO4属于______晶体。

(2)非金属性：S____O(选填“>”、“<”或“=”)。试用一个实验事实说明___________________。

(3)接触法制硫酸工业中，其主要反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+190kJ该反应的平衡常数表达式是K=_____________，该反应450℃时的平衡常数______500℃时的平衡常数(选填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)在一个固定容积为10L的密闭容器中充入0.40mol SO2和0.20 O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.36mol，则v(SO2)=____mol··min；若继续通入0.40mol SO2和0.20mol O2，则平衡______移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应反向”或“不”)。

(5)该热化学方程式的意义是______________________________________________。