题目内容：

以炼锌烟尘(主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO)为原料，制取氯化锌晶体的工艺流程如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，pH>11时，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成ZnO22—。

（1）“调pH”步骤中通入过量CO2时发生反应的化学方程式为________；“酸溶”时发生反应的离子方程式为___________。

（2）下列说法不正确的是_______。

A 加入过量NaOH溶液的目的是提高锌元素的浸取率

B 沉淀A的主要成分是CuO、FeO

C 洗涤沉淀时，直接将洗涤剂加入漏斗，并用玻璃棒轻轻搅拌

D 利用结晶法可以从氯化锌溶液中获得氯化锌晶体

（3）流程中需进行蒸发浓缩，在实验室中进行蒸发浓缩的具体操作是_____。

（4）氯化锌晶体是白色晶体，可含1、1.5、2.5、3、4个结晶水，易潮解，易溶于水，溶于乙醇、丙酮。由氯化锌晶体制备无水氯化锌的装置如图，其中滴液漏斗中盛放的是SOCl2(SOCl2熔点为−105 ℃、沸点为78.8 ℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体)。

①下列物质中最适合洗涤氯化锌晶体的是_________。

A 冷水    B 浓盐酸    C 乙醇     D 氨水

②仪器A的名称为_______；装置B的作用是_________。

③以ZnCl2·H2O为例，写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式_______。