题目内容：

丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其热化学方程式为：C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)  ΔH。请回答下列相关问题。

(1)下表为部分键能数据，据此可算出△H=_________kJ/mol。

化学键	C—C	C=C	C—H	H—H
键能（kJ/mol）	332	611	414	436

 

 

(2)一定温度下，向2L的密闭容器中充入2molC3H8发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.4倍。

①0～10 min内氢气的生成速率v(H2)=__________，C3H8的平衡转化率为_________。

②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。

A.混合气体的平均分子量保持不变

B. C3H6与H2的物质的量之比保持不变

C.混合气体的密度保持不变

D. C3H8的分解速率与C3H6的消耗速率相等

（3）脱氢反应分别在压强为p1和p2时发生，丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。

①压强：p1______p2(填“>”或“<”)。

②为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是__________。

③若p1=0.1 MPa，起始时充入丙烷发生反应，则Q点对应温度下，反应的平衡常数Kp_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

④在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始n(氩气)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是___________________。