题目内容：

晋祠难老泉闻名天下。某化学兴趣小组的同学们在相关人员的帮助下，采集了晋祠水域的水样，并进行探究。

【查阅资料】

①早期晋祠水中主要含有K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Cl-、HCO3-和少量SO42－

②Mg(OH)2是一种难溶于水的白色固体

③Ca(HCO3)2

能与NaOH发生反应，NaOH过量时的反应是：2NaOH＋Ca(HCO3)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

④随着工业发展，该水域内水位下降。导致难老泉断流。且工业排放物导致水中SO42－含量日趋升高，水中高浓度硫酸盐会引起腹泻。

【实验探究】

⑴收集到的水样中有泥沙较大,悬浮物等,通过___________(填操作名称)得到澄清水样。

⑵对水样进行浓缩，以确保实验现象明显。

⑶验证水样中有Ca2+。

小明认为可以向水样中加入过量NaOH溶液。若有白色沉淀，则说明水样中有Ca2+。其他同学认为此方案不正确，原因是_________________________________ 。之后同学们一起修改了方案，最终成功验证了水样中有Ca2+。

⑷是验证水样中有Cl－和SO42－。

 

_________、_______、_____________、__________;

【反思与评价】

① 第Ⅲ步中可能发生反应的一个化学方程式是_______________________。

②同学们猜想该水域的水，可能是硬水检验方法是__________________________。

【总结与提升】

保护生命源泉，爱护人文景观，请提出一条保护难老泉，保护晋祠水的合理化建议_______ 。