题目内容：

为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化剂作用下，通过下列反应：CCl4＋H2 CHCl3＋HCl使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4 等。已知CCl4的沸点为77 ℃，CHCl3的沸点为61.2 ℃。

(1)在密闭容器中，该反应达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。

实验 序号	温度/℃	初始CCl4的浓度 (mol·L－1)	初始H2的浓度 (mol·L－1)	CCl4的平衡转化率
1	110	0.8	1.2	A
2	110	1	1	50%
3	100	1	1	B

 

 

①此反应的化学平衡常数表达式为_____________。

②实验1中，CCl4的转化率A________50%(填“大于”“小于”或“等于”)。

③实验2中，10 h后达到平衡，H2的平均反应速率为________________。

④实验3中，B的值________(填序号)。

A 等于50%      B 大于50%    C 小于50%      D 从本题资料无法判断

(2)120 ℃时，在相同条件的密闭容器中，分别进行H2 的初始浓度为2 mol·L－1和4 mol·L－1的实验，测得反应消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3的百分含量(y%)随时间(t)的变化关系如图(图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线)。

①在图中的四条线中，表示H2的起始浓度为2 mol·L－1的实验消耗CCl4的百分率变化曲线的是________(填序号)。

②根据上图曲线，氢气的起始浓度为________ mol·L－1时，有利于提高CCl4的平衡转化率和产物中CHCl3的百分含量。