题目内容：

甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，在300~400℃左右分解。

Ⅰ.实验室制取甲酸钙的方法之一是Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2。实验室制取时，将工业氢氧化钙(含铜离子等杂质)和甲醛依次加入质量分数为30%~70%的过氧化氢溶液中(投料时工业氢氧化钙、甲醛、过氧化氢的物质的量之比为1： 2： 1.2)，最终可得到质量分数大于98%且重金属含量极低的优质产品。

(1)铜离子对该实验的影响是________________________________________。

(2)甲酸钙的分解产物为_______________________________。

(3)制备时，在混合溶液中除了要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液。加硫化钠的目的之一是除去重金属离子，其反应的离子方程式为_________________________________。

(4)实验时需强力搅拌45min，其目的是__________________________________。

(5)取ag优质产品[杂质只有Ca(OH)2]溶于水，加入bgNa2CO3(过量)，得到cg沉淀，则产品中甲酸钙的百分含量为__________________(列出计算式即可)。

Ⅱ.某研究性学习小组以工业碳酸钙(主要成分为CaCO3，杂质为Al2O3、FeCO3)为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。结合图中几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)，现提供的试剂有：

a.甲酸钠          b.5mol·L-1的硝酸      c.澄清石灰水

请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤：

步骤1：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水中，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用。

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8

 

步骤2：_____________________________________________________________。

步骤3：____________________________________________________________________。

步骤4：过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH为7~8，充分搅拌，所得溶液经____________、趁热过滤、洗涤、干燥得甲酸钙晶体。