题目内容：

海洋资源的利用具有广阔前景。

（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是（______）（填序号）

A．Cl2         B．淡水         C．烧碱       D．食盐

（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。

①操作A是 _______________________。 

②无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为____________________________ 。

③海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？ _____________________________________________ 。

（3）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是（________）（填序号）

a．坩埚              b．试管            c．蒸发皿           d．烧杯

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式________________________________。

③用CCl4提取碘时除了用CCl4还可以选用的试剂是（________）（填字母序号）

a．苯          b．乙醇         c．乙酸   

④为检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论：________。

（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O，则该燃料电池的负极的电极反应为__________________。

（5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标。

①a点正反应速率_________（填“大于、等于或小于”）a点逆反应速率。

②平衡时CO2的物质的量浓度是___________mol/L。

③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是_______（双选）。

A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成3mol H2   B．混合气体的密度不随时间变化

C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化          D．CH3OH和H2O浓度相等