题目内容：

FeCl3是重要的化工原料，无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解

(1)制备无水氯化铁

①仪器X的名称为____。

②装置的连接顺序为a→____→i，k→____(按气流方向，用小写字母表示)。

③实验结束后，取少量F中的固体加水溶解，经检测发现溶液中含有Fe2+，其原因为____。

(2)探究FeCl3与SO2的反应

已知反应体系中存在下列两种化学变化：

(i) Fe3+与SO2发生络合反应生成Fe(SO2)62+(红棕色)；

(ii) Fe3+与SO2发生氧化还原反应，其离子方程式为①____

②_________

③_________

④实验结论：反应(i)、(ii)的活化能大小关系是：E(i)____E(ii)(填“>”、 “<”或“=”，下同)，平衡常数大小关系是：K(i)__________K(ii)。

⑤另取5 mL l molL-l FeC13溶液，先滴加2滴浓盐酸，再通入SO2至饱和。几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色，由此可知：促使氧化还原反应(ii)快速发生可采取的措施是____。