题目内容：

I．在450℃并有催化剂存在下，在容积恒定的密闭容器内进行下列反应：2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g) △H=-190kJ•mol-1

（1）该反应500℃时的平衡常数____450℃时的平衡常数(填“＞”、“＜”或“=”)。

（2）450℃时，在2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是____。

（3）据上图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是___(用文字表达)，10min到15min的曲线变化的原因可能是___(填字母)。

a．加了催化剂      b．缩小容器体积      c．降低温度     d．增加SO3物质的量

（4）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是___。(填字母)

a．向装置中充入N2           b．向装置中再充入O2

c．改变反应的催化剂         d．升高温度

II．已知HCl＋O2Cl2＋H2O（未配平）中2mol HCl被氧化，放出57.8kJ的热量，且部分化学键断裂示意图如下：

①写出该反应的热化学方程式是_____。

②断开1 mol H—O键与断开 1 mol H—Cl键所需能量相差约为___kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键_____（填“强”或“弱”）。