题目内容：

2018年9月26日，第五届硒博会在恩施州文化中心大剧院开幕。第五届硒博会主题为“健康中国·硒引天下”。硒(Se)是第四周期第VI A族元素，是人体内不可或缺的微量元素，H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。

(1)已知:①2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(l)    △H =a kJ·mol-1

②2H2 (g)+O2(g2H2O(l)             △H=b kJ·mol—1

反应H2(g)+ Se(s) H2Se(g)的反应热△H=______kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。

(2)T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH2和1 mol Se，发生反应H2 (g)+Se(s)H2Se(g),

①下列情况可判断反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。

a. 气体的密度不变             b. v(H2) =v(H2Se)  

c. 气体的压强不变            d.气体的平均摩尔质量不变

②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为H2Se液体，并将分离出的H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释:________________________________________________。

③以5小时内得到的H2Se为产量指标，且温度、压强对H2Se产率的影响如图所示:

则制备H2Se的最佳温度和压强为________。

(3)已知常温下H2Se的电离平衡常数，则NaHSe溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)，该溶液中的物料守恒关系式为_____________。

(4)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为___________，最后通入SO2析出硒单质。

(5) H2 Se在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的Ksp=7.9,CuS的，则反应CuS(s)+Se2-(aq) CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数K=_____ (保留2位有效数字)。