题目内容：

Ⅰ.下列物质：①1H、2H、3H ；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④12C、14C

（1）互为同位素的是______(填序号，下同)；

（2）互为同素异形体的是_____；

（3）氢的三种原子1H、2H、3H与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有___种；

Ⅱ.用化学用语回答下列问题：

（1）写出NaOH的电子式____；

（2）用电子式表示二氧化碳分子的形成过程____；

下列物质：①N2 ②H2O2 ③NH3 ④Na2O ⑤NH4Cl 

（3）含有极性键和非极性键的是_______(填序号，下同)；

（4）含有极性键的离子化合物是_________；

（5）氟化氢水溶液中存在的氢键有________种；

（6）分子(CN)2分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_____。

Ⅲ.正交硫和单斜硫是硫元素的两种常见单质，其晶状结构如左下图所示；构成晶体的微粒均是S8分子，其分子结构如右下图所示。回答下列问题：

已知正交硫的熔点为112.8℃，沸点为444.6℃，硬度较小。晶状的正交硫的微粒间存在在相互作用力有：______。