题目内容：

钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题：

（1）钴元素在周期表中的位置是_______，其价电子排布式为______。

（2）第四电离能大小：I4(Fe)> I4(Co)，从原子结构的角度分析可能的原因是____。

（3）取1mol配合物CoCl3·6NH3(黄色)溶于水，加入足量硝酸银溶液，产生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中络离子形状为正八面体。

①根据上述事实推测原配合物中络离子化学式为_______。

②该配合物在热NaOH溶液中发生反应，并释放出气体，该反应的化学方程式_____；生成气体分子的中心原子杂化方式为____。

（4）经X射线衍射测定发现，晶体钴在417℃以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属于_____，若该堆积方式下钴原子的半径为r，则该晶体的空间利用率为______（列出表达式并写出最终结果）。