题目内容：

(1)氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl(浓)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

①用单线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目_____________________；

②浓盐酸在该反应中表现的性质是______(填序号)；

A．只有还原性     B．还原性和酸性     C．只有氧化性    D．氧化性和酸性

③该反应的还原产物是______________(填化学式)；

④上述反应产生0.1 mol Cl2时，转移电子的物质的量为______________。

(2)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________________；

②KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性______________；

③若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是______NA