题目内容：

某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙、丙同学设计并完成了如图所示的实验。

（1）甲同学实验中所发生反应的化学方程式为__________。丙同学实验试管中的反应现象__________。

【在阅资料】CaCl2、NaCl的溶液是中性，Na2CO3溶液显碱性。

【实验报究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。

（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是__________（写化学式）

（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是__________。（写化学式）

【实验探究二】确定甲、乙同学上述实验所得溶液混合后的成分。

（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。该白色沉淀是__________（写化学式）．同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。

【提出猜想】

（5）甲同学猜想NaCl：乙同学猜想：NaCl、CaCl2：丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl：

你的猜想：__________。

【交流讨论】

（6）你认为__________同学的猜想一定不正确，理由是__________。

【设计实验】

请设计实验证明你的猜想正确。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加__________。	__________。	猜想成立。