题目内容：

碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。回下列问题:

(1)一种制备氮氧化铝的反应原理为23Al2O3+15C+5N2=2Al23O27N5+15CO ,产物Al23O27N5中氮的化合价为______,该反应中每生成1 mol Al23O27N5,转移的电子数为________NA。 

(2)真空碳热冶铝法包含很多反应,其中的三个反应如下:

Al2O3(s)+3C(s) =Al2OC(s)+2CO(g)        ΔH1

2Al2OC(s)+3C(s) =Al4C3(s)+2CO(g)        ΔH2

2Al2O3(s)+9C(s)= Al4C3(s)+6CO(g)        ΔH3

①ΔH3=_________(用ΔH1、ΔH2表示)。 

②Al4C3可与足量盐酸反应制备一种烃。该反应的化学方程式为____________。

(3)下列是碳热还原法制锰合金的三个反应,CO与CO2平衡分压比的自然对数值与温度的关系如图所示(已知Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。

Ⅰ.Mn3C(s)+4CO2(g) 3MnO(s)+5CO(g)        Kp(Ⅰ)

Ⅱ.Mn(s)+CO2(g) MnO(s)+CO(g)            Kp(Ⅱ)

Ⅲ.Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s)+2CO(g)        Kp(Ⅲ)

①ΔH>0的反应是____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 

②1200 K时,在一体积为2 L的恒容密闭容器中有17.7 g Mn3C(s)和0.4 mol CO2,只发生反应Ⅰ,5 min后达到平衡,此时CO的浓度为0.125 mol/L,则0~5 min内v(CO2)=_________。 

③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g),只发生反应Ⅱ,下列能说明反应Ⅱ达到平衡的是____(填字母)。 

A.容器的体积不再改变

B.固体的质量不再改变

C.气体的总质量不再改变