题目内容：

自然界中氟多以化合态形式存在，主要有萤石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等

(1)基态氟原子中，有_______种能量不同的电子。

(2)萤石(CaF2)难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_________________（用离子方程式表示）。（已知AlF63-在溶液中可稳定存在）

(3)BF3与一定量的水形成(H2O)2•BF3晶体Q，晶体Q在一定条件下可转化为R：

①晶体R中含有的化学键包括_________（填标号）。

A．离子键    B．配位键    C．共价键    D．氢键

②R中阳离子的空间构型为_________，阴离子中心原子的杂化方式为_________。

(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，如ClF3、BrF3等。ClF3的熔沸点比BrF3的低，原因是___________________________________。

(5)Na3AlF6晶胞结构如图所示：

①位于大立方体体心▽代表________（填离子符号）；

②AlF63-做面心立方最密堆积形成正四面体和正八面体两种空隙，正四面体空隙数和AlF63-数之比为_______，其中_________%正八面体空隙被Na+填充；

③晶胞边长为x nm，则相距最近的两个Na+之间距离为_____ nm；设Na3AlF6的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体密度的计算表达式为________g/cm3。