题目内容：

工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾.

（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1,2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-296.6kJ•mol-1,SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。

①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为______________________________。

②随温度降低，该反应化学平衡常数变化趋势是______（填“增大”或“减小”或“不变”）。

（2）提高2SO2+O22SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。

①T温度时，在10L的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是______。

②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是______（填字母）。

a．温度和容器体积不变，充入1.0molHe

b．温度和容器体积不变，充入1.0molO2

c．在其他条件不变时，改用高效催化剂

d．在其他条件不变时，减少容器的体积

e．在其他条件不变时，升高体系温度

(3)工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图

①电解饱和食盐水的化学方程式是__________________________；

②若用NaOH溶液吸收含二氧化硫的废气，当二者恰好完全反应生成NaHSO3时，溶液的PH<7，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________；

③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是____________。