题目内容：

按要求回答下列问题

（1）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________。

（2）已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1，S(s)+2K(s)=K2S(s)；ΔH2= b kJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)   ΔH3= c kJ·mol－1，则S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)

+N2(g)+3CO2(g) ΔH=____________________。

（3）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g)   ΔH=-437.3 kJ·mol一1，H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)   ΔH=-285.8 kJ·mol一1，CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)   ΔH=-283.0 kJ·mol一1，写出煤气化(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式________，计算10m3(标况)水煤气完全燃烧放出的热量为_________kJ（结果保留到小数点后一位）。