题目内容：

Ⅰ．实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2，化学方程式如下： MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________，该反应的氧化产物是___________。

（2）其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________；若实验中有87g的MnO2完全反应，则制得的Cl2在标况下的体积是___________L。

Ⅱ．盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸。

（1）用密度为1.2 g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL 3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为________mL。

（2）溶液配制中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________、___________。

（3）实验过程中，下列操作会导致最终所配溶液浓度偏高的是____________。  

A．量取浓盐酸时俯视刻度线           B．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水

C．定容时俯视刻度线                 D．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒