题目内容：

电解法生产锰时会产生大量的阳极泥，其主要成分为MnO2和Pb，还含有少量其他金属化合物。下图是回收电解锰阳极泥生产MnCO3的工艺流程。

已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分别为1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。

(l)“还原酸浸”时氧化产物为CO2，发生反应的化学方程式为____。

(2)“还原酸浸”实验中，锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为 ____ 。

(3)滤液l中的阳离子组成见下表：

组成	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
浓度/(mol·L-1)	0.85	2.4×10-3	1.0×10-2	2.0×10-3

 

“除杂”时先加MnO2，MnO2的作用为 ___。

再加氨水调节pH使杂质离子沉淀完全，通过计算说明Al3+沉淀完全时Mn2+是否开始沉淀 ___。

(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 ___。

(5)“沉锰”的关键操作有2点：①将NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；②反应终点pH=7。如果颠倒试剂滴加顺序，将MnSO4溶液滴人NH4HCO3，溶液中，或反应终点pH>7可能造成同样的后果，该后果是____；如粜反应终点pH<7，可能的后果是______。

(6)从滤液2中回收得到的副产品的用途为________。