题目内容：

汽车尾气中含有CO、NO、NO2、碳氢化合物等多种污染物。回答下列问题：

（1）汽车燃料中不含氮元素，尾气中所含NO产生的原因是____________________。

（2）已知：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)    △H1=－10244kJ·mol－1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)     △H2

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)     △H3=－746kJ·mol－1

①若H2O(1)=H2O(g)   △H=+44kJ·mol－1，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为____________________。

②部分化学键键能数据如下：

△H2=__________kJ·mol－1

（3）1573K时，N2+O22NO平衡常数为2.0×10－6，若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为0.2mol、0.001mol，则生成NO的物质的量为__________mol，N2的转化率为__________。

（4）反应NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常数为1.68×1060，从热力学角度看，该反应程度应该很大，实际汽车尾气中该反应的程度很小，原因是____________________，要增大汽车尾气净化装置中单位时间内该反应的程度，关键是要____________________。

（5）T<500K时，反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)分两步进行：

第一步：NO2(g)+NO2(g)→NO3(g)+NO(g)   (慢反应)

第二步：NO3(g)+CO(g)→NO(g)+CO2(g)   (快反应)

下列表述正确的是__________(填标号)

A.反应速率与NO浓度有关  B.反应速率与NO2浓度有关

C.反应的中间产物只有NO3   D.第二步反应活化能较高