题目内容：

亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为－5.5 ℃，易水解。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2＋HNO3===AgNO3＋HNO2。

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为________，装置B的作用是________。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为________。

(3)装置C中长颈漏斗的作用是________。

(4)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到装置C中________时关闭K1、K2。向装置D三颈瓶中通入干燥纯净的Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO。

(5)装置D中干燥管的作用是________。

(6)ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。

①设计实验证明HNO2是弱酸：________(仅提供的试剂：1 mol·L－1盐酸、1 mol·L－1 HNO2溶液、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

②要验证ClNO与 H2O 反应后的溶液中存在Cl－和HNO2，合理的操作步骤及正确的顺序是________(填字母代号)。

a．向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液，溶液变蓝色

b．取1.0 mL ClNO加入到盛有10.0 mL H2O的烧杯中，充分反应

c．向烧杯中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去

d．向烧杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀