题目内容：

研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

(1)氧化还原法消除NOx的转化如下：NO NO2 N2

已知：NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝－200.9 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　ΔH＝－116.2 kJ·mol－1

则反应Ⅰ的热化学方程式为_____________________________________________。

(2)有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)＋O2(g)　ΔH>0，请你分析该设想能否实现并说明理由是____________________________________________。

(3)甲酸的电离平衡常数Ka＝1.70×10－4。向20 mL 0.1 mol·L－1的甲酸钠溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，混合液呈________(填“酸”或“碱”)性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为______________________。

(4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2 L恒容密闭容器中加入0.100 0 mol NO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示：

温度	固体活性炭/mol	NO/mol	A/mol	B/mol
200 ℃	2.000	0.040 0	0.030 0	0.030 0
335 ℃	2.005	0.050 0	0.025 0	0.025 0

 

①该反应的正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②200 ℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③计算反应在335 ℃时的平衡常数为________。

(5)工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.5~26.5℃后用氨水吸收过量的CO2，该反应的化学方程式为_______________________。在用氨水吸收前，烟气需冷却至15.5~26.5℃的可能原因是____________________________。