题目内容：

钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。

（一）钙的广泛用途

（1）高钙奶中含钙，这里的钙是指_____。（选填序号，下同）

a．单质 b．元素 c．原子

（2人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其中磷元素化合价为___________。

（3）混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是____。

a．无机材料   b．合成材料  c．复合材料

（二）轻质CaCO3的制备

某实验小组利用石灰石残渣（杂质不溶于水也不溶于酸）制备轻质CaCO3，同时得到K2SO4，流程如下：

（1）反应Ⅱ中先通NH3，再通CO2的目的是_______，化学方程式为______。

（2）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是______。

物质	KCl	K2SO4	NH4Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

 

（3）判断CaCO3固体已洗涤干净的方法是____________________；

K2SO4晶体洗涤时，不可选用下列________洗涤剂（填字母编号）。

A．热水       B．冰水       C．饱和K2SO4溶液

（三）CaSO4•xH2O成分测定

上述流程中分离所得的CaSO4•xH2O中含有一定量的CaCO3。实验小组为了测定CaSO4•xH2O中x的值及含量，取22.20g样品加热至900℃，将得到的气体先通过浓硫酸，再通入碱石灰，测得实验数据如下表：

名称	浓硫酸	碱石灰
实验前	100.00	100.00
实验后	103.60	102.20

 

【资料】已知CaSO4•xH2O在160℃生成CaSO4， CaCO3在900℃时分解完全。

（1）CaSO4•xH2O的质量为_____。

（2）x的值___________。

（四）CaSO4•xH2O的性质探究

CaSO4•xH2O受热会逐步失去结晶水，1350℃时 CaSO4开始分解；取纯净CaSO4•xH2O固体3.44g，加热，测定固体质量随温度的变化情况如下图所示。

(1)0～T1固体质量没有发生变化的原因可能是_____________。

(2)G点固体的化学式是_________。

(3)将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，反应后的固体为氧化物，则则H～I段发生反应的化学方程式为__________；m=______。