题目内容：

雾霾天气里2.5微米以下的细微颗粒物（PM2.5）是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。空气中的CO、SO2、氮氧化物等污染气体会通过大气化学反应生成PM2.5颗粒物。

（1）汽车尾气是NO、CO的重要来源。目前大多在汽车排气管中加装尾气处理装置以减少NO、CO排放。在催化剂作用下，装置中发生的反应为2NO+2CO=N2+2CO2，

已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）        ∆H1=+180.5kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）          ∆H2=-393.5kJ/mol

2C（s）+O2（g）=2CO（g）         ∆H3=-221.0kJ/mol

上述转化反应的热化学方程式为：____________________.

（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g） ∆H=QkJ/mol。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①0~10min内，NO的平均反应速率v（NO）=________mol∙L-1∙min-1

②30min后改变某一条件，反应达新平衡，根据上表数据判断改变的条件可能是____________（写其中一种）；

（3）反应N2O4（g）2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v（N2O4）=k1∙p（N2O4），v（NO2）=k2∙p2（NO2）。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系.如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是_____。用体系中各气体的压强代替浓度计算所得平衡常数称为压力平衡常数（Kp），则该反应的压力平衡常数Kp=_______（用k1、k2表示）。

（4）工业生产中产生的NO可用间接电化学法除去，如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出A极的电极反应式___________。