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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表: 弱酸化学式 HA H2B 电离平衡常数(25 ℃) Ka=1.7×10-6 K1=1.3×10-3 K2=5.6×10-8 则下列有关说法正确的是( ) ...
题目内容:
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表:
弱酸化学式 | HA | H2B |
电离平衡常数(25 ℃) | Ka=1.7×10-6 | K1=1.3×10-3 K2=5.6×10-8 |
则下列有关说法正确的是( )
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)
B. 将a mol·L-1的HA溶液与a mol·L-1的NaA溶液等体积混合,混合液中:c(Na+)>c(A-)
C. 向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为:B2-+2HA===2A-+H2B
D. NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为:c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
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