将足量铁投入到200mLH2SO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后，产生H21.12L（标准状况），铁块的质量减轻了

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将足量铁投入到200mLH2SO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后，产生H21.12L（标准状况），铁块的质量减轻了

2022-02-11 20:07:13 48次反馈错误加入收藏正确率 : 100%

题目内容：

将足量铁投入到200mLH₂SO₄和CuSO₄的混和溶液中，充分反应后，产生H₂1.12L（标准状况），铁块的质量减轻了1.2g．求原溶液中c（H₂SO₄）及c（CuSO₄）．（假设反应前后溶液的体积不变）

优质答案解析

王老师

回答题目：2621条

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56g 1mol 22.4L
m₁（Fe） n（H₂SO₄） 1.12L
m₁（Fe）=

56g×1.12L

22.4L

＝2.8g
n（H₂SO₄）=

1mol×1.12L

2.24L

＝0.05mol
V（液）=V（H₂SO₄）=V（CuSO₄）=200mL=0.2L
c（H₂SO₄）=

n(H2SO4)

V(H2SO4)

＝

0.05mol

0.2L

＝0.25mol/L
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
56g 1mol 64g
m₂（Fe） n（CuSO₄） m（Cu）
m（Cu）=

64g

56g

×m2(Fe)＝

m2(Fe)
由题意得：m₁（Fe）+m₂（Fe）-m（Cu）=1.2g
2.8g+m₂（Fe）-

m2(Fe)=1.2g
m₂（Fe）=11.2g
n（CuSO4）=

1mol×m2(Fe)

56g

＝

1mol×11.2g

56g

＝0.2mol
c（CuSO4）=

n(CuSO4)

V(CuSO4)

＝

0.2mol

0.2L

＝1mol/L
答：原溶液中c（H₂SO₄）=0.25mol/L，c（CuSO₄）=1mol/L．

根据气体的体积可知硫酸的物质的量和浓度，根据质量的变化结合方程式计算硫酸铜的物质的量和浓度．

本题考点：化学方程式的有关计算．

考点点评：本题考查方程式的相关计算，题目难度中等，正确书写有关反应的化学方程式，利用质量的变化结合质量守恒定律计算是解答该题的关键．

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