题目内容：

“绿水青山就是金山银山”。研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义。

（1）制备硫酸可以有如下两种途径：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－198 kJ· mol－1

SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)　ΔH=－41.8 kJ· mol－1

若CO的标准燃烧热为 283 kJ· mol－1，则1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO的能量变化示意图中E2=________kJ· mol－1。

（2）已知某温度下，H2SO3的电离常数为K1≈1.5×10－2，K2≈1.0×10－7，用NaOH溶液吸收SO2。当溶液中HSO3－、SO32－离子浓度相等时，溶液的pH约为_______________。 

（3）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)具有强还原性，废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根，进而将废水中的HNO2还原成无害气体排放，连二亚硫酸根氧化为原料循环电解。产生连二亚硫酸根的电极反应式为________________，连二亚硫酸根与HNO2（HNO2的电离常数为Ka=5.1×10－4）反应的离子方程式为________________________________。 

（4）锅炉烟道气含CO、SO2，可通过如下反应回收硫：2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)。某温度下在2 L恒容密闭容器中通入2 mol SO2和一定量的CO发生反应，5 min后达到平衡，生成1 mol CO2。

①其他条件不变时，随着温度的升高，SO2的平衡转化率变化如图A，请解释其原因________________________________。（已知硫的沸点约是445°C）

②保持其他条件不变，第8分钟时，将容器体积迅速压缩至1 L，在10分钟时达到平衡，CO的物质的量变化了1 mol。请在图B中画出SO2浓度6～11分钟的变化曲线。______