题目内容：

一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应3H2(g)＋N2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度T/K	500	500	300
反应物投入量	3 mol H2、1 mol N2	4 mol NH3	2 mol NH3
平衡v正(N2)/mol·L－1·s－1	v1	v2	v3
平衡c(NH3)/mol·L－1	c1	c2	c3
平衡体系总压强p/Pa	p1	p2	p3
达到平衡时能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
达到平衡时体积分数	φ1(NH3)	φ2(NH3)	φ3(NH3)
物质的平衡转化率α	α1(H2)	α2(NH3)	α3(NH3)
平衡常数K	K1	K2	K3

 

下列说法正确的是(　　)

A. v1<v2，c2>2c1    B. K1＝K2，p2>2p1

C. φ1(NH3)<φ3(NH3)，a＋0.5b<92.4    D. c2>2c3，α1(H2)＋α3(NH3)>1