题目内容：

铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．

Ⅰ．（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______（用字母代号填）．

A．Fe      B．FeCl3      C．FeSO4      D．Fe2O3

（2）取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1 mol/L 的溶液。检验亚铁离子是否被氧化的方法：______________________________________________。

Ⅱ．工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下：

（1）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为____________；_________________。

（2）向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为___________，过量的试剂b投入到滤液Ⅱ发生的所有反应的离子方程式为______________；_________________；________________。

（3）实验室中操作①②③的名称为_________________________。

（4）操作④隔绝空气的目的是_______________________________________________。

Ⅲ. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中Na2O2 是________（填氧化剂、还原剂），与CO2反应的化学反应方程式_________________________。

（2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________________________________________。

②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为____mol。