题目内容：

按要求完成下列各小题

（1）25°C时，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH____7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是_________(用离子方程式表示)；

（2）下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。

A.铁     B.盐酸     C.氯化钠晶体     D.熔融氢氧化钠

（3）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如下图所示。

①请写出A、B两处物质的名称：A_______________，B__________________。

②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________。

（4）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

温 度（℃）	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

 

若25℃时1摩尔氮气完全转化为氨气放出92.4KJ的热量，写出工业合成氨的热化学方程式____________。

（5）合成氨的原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 获取。

①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1，则平衡时CO的转化率为_______，该温度下反应的平衡常数K值为_________。

②保持温度仍为T ℃，只改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入该容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____________（填序号）。

a．容器内压强不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

d．混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) ＝ 1: 16 : 6 : 6