题目内容：

氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO—和Cl—，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3—和Cl—。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO3)，并测定其纯度。回答下列问题：

(1)检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。 

①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式为____________________________。

②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是____________________________。

③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是_______。

(2)已知碱性条件下，ClO—有强氧化性，而ClO3—氧化性很弱。设计实验证明：碱性条件下，H2O2能被ClO—氧化，而不能被ClO3—氧化。_________________。

(3)为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验：

步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。

步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH＝10，滴加足量H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。

步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3—+6I—+6H+＝Cl—+3I2+3H2O)

步骤4：加入指示剂，用0.5000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。(2S2O32—+I2＝S4O62—+2I—)

①步骤2的目的是________。写出煮沸时反应的化学方程式________。

②样品中KClO3的质量分数为________。(KClO3相对分子质量：122.5)