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利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下图所示: 其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+...
题目内容:
利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下图所示:
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制240 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液,需量取浓硫酸__________mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒外,还需____________。
(2)“酸浸”时,为了提高浸取率可采取的措施有__________________。
(3)H2O2的作用是将“滤液Ⅰ”中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:___________________。
(4)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示:
阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 2.7 | — | — | — |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72-转化为CrO42-。过滤后“滤液Ⅱ”中的阳离子主要有Na+、Ca2+、Mg2+,但溶液的pH不能超过8,其理由是__________________。
(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR===MRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去“滤液Ⅱ”中的金属阳离子是________(填离子符号)。
(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式:___________________。
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