题目内容：

Ⅰ.含有弱酸 HA 和其钠盐 NaA 的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

(1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_____；向其中加入少量 KOH 溶液时，发生反应的离子方程式是_________。

(2)现将0.04mol•L﹣1HA 溶液和0.02mol•L﹣1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若 HA 为 HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)____c(CN-)(填“＜”“=”或“＞”)，你得出该结论的依据是_________。

②若 HA 为 CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_____。

Ⅱ.工业制氯化铜时，将浓盐酸加热至 80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)反应如下： CuO+2HCl═CuCl2+H2O， FeO+2HCl═FeCl2+H2O

已知：pH≥9.6 时，Fe2+ 以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4 时，Cu2+ 以 Cu(OH)2 的形式完全沉淀；pH 在 3～4 时，Fe3+以 Fe(OH)3 的形式完全沉淀。

①为除去溶液中的 Fe2+，可以采用的方法是_____。

A.直接加碱，调整溶液 pH≥9.6

B.加纯铜粉，将 Fe2+还原出来

C.先将 Fe2+氧化为 Fe3+，再调整 pH 在 3～4

D.通入硫化氢，使 Fe2+直接沉淀

②若此溶液中只含有 Fe3+时，要调整 pH 在 3～4 之间，此时最好向溶液中加入______。

A.NaOH 溶液    B.氨水    C.CuCl2 溶液    D.CuO 固体．