题目内容：

在Na+浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）

阳离子	K+	Ag+	Ca2+	Ba2+
阴离子	NO3－	CO32-	SiO32-	SO42-

 

 

现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）。

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	生成白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ	将Ⅰ中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

 

 

请回答下列问题：

(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________；

(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为________；

(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。

阴离子	NO3－	CO32-	SiO32-	SO42-
c（mol/L）	________	0.25mol/L	________	________

 

(4)判断K+是否存在，若存在，计算其最小浓度；若不存在，请说明理由：___________________。