题目内容：

（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂的作用下转化为单质S。已知：

①CO(g)＋0.5O2(g)CO2(g)  ΔH＝－283.0kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)SO2(g)  ΔH＝－296.0kJ·mol－1

则处理CO、SO2的方法的热化学方程式是________________________________。

（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

CO(g)＋NO2(g)NO(g)＋CO2(g)  ΔH＝－a kJ·mol-1 (a＞0)

2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)  ΔH＝－b kJ·mol-1(b＞0)

若用标准状况下3.36 L CO将NO2还原至N2(CO完全反应)，则整个过程中转移电子的物质的量为______mol，放出的热量为_____(用含有a和b的代数式表示)kJ。

（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH1＝－574 kJ·mol-1    ①

CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH2                    ②

若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝_______。

（4）已知下列热化学方程式：

①H2(g)+0.5O2(g)H2O(l)  △H＝－285.8 kJ·mol-1

②H2(g)+0.5O2(g)H2O(g)  △H＝－241.8 kJ·mol-1

则H2的燃烧热(△H）为________________________。