题目内容：

镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（Mg3N2）,氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。

（1）写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式            ；氮化镁与水反应的化学方程式              ；

（2）12克镁在空气中完全燃烧生成固体的最大值为     g、最小值为      g。

（3）某学生对该混合物中氮化镁的质量分数进行测定，设计如下实验装置

【查阅资料】

ⅰ.碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常作干燥剂，不与NH3 反应。

ⅱ.2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4

ⅲ.NH3 是一种极易溶于水的气体。

【实验步骤】检查装置的气密性→精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00g 放入锥形瓶中→称量装置C→连接好装置→关闭活塞K→打开A 中分液漏斗活塞逐滴加入水，至样品恰好完全反应→打开活塞K→鼓入空气→再次称量装置C，装置C 增重0.34g。

请回答：

①装置B 的作用是           ；

②装置D 的作用是           ；

③实验步骤④中鼓入空气的目的是           ；

④固体混合物中Mg3N2 的质量分数为           ；

⑤实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是      （写一条即可）