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将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表...
题目内容:
将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度/10-3 mol·L-1 | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A. 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B. 因该反应熵变(ΔS)大于0,焓变(ΔH)大于0,所以在低温下自发进行
C. 根据表中数据,计算15.0 ℃时的分解平衡常数约为2.0×10-9
D. 达到平衡后,若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量减小
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