题目内容：

(1)结合表中给出的电离平衡常数回答下列问题：

酸或碱	CH3COOH	HNO2	HCN	HClO
电离平衡常数(Ka或Kb)	1.8×10-5	4.6×10-4	5×10-10	3×10-8

 

①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______（用化学式表示）。

②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是____（填序号）。

A.升高温度  B.加水稀释  C．加少量的CH3COONa固体  

D．加少量冰醋酸   E．加氢氧化钠固体

③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________________________________。

(2) 某学习小组利用酸性KMnO4和H2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。 实验时，先分别量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液，然后倒入大试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

①已知草酸H2C2O4是一种二元弱酸，写出草酸的电离方程式__________、___________。酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应的离子方程式为：_____________________________

某同学设计了如下实验

实验编号	H2C2O4溶液	KMnO4溶液	温度/℃
浓度（mol/L）	体积（mL）	浓度（mol/L）	体积（mL）
a	0.10	2.0	0.010	4.0	25
b	0.20	2.0	0.010	4.0	25
c	0.20	2.0	0.010	4.0	50

 

②探究浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________，可探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__________。

③实验a测得混合后溶液褪色的时间为40 s，忽略混合前后体积的微小变化，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=______ mol·L－1·min－1。

④在实验中，草酸(H2C2O4)溶液与KMnO4酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快，其可能的原因是___________________________________