题目内容：

臭氧是地球大气中一种微量气体，人类正在保护和利用臭氧。

（1）氮氧化物会破坏臭氧层，已知：

①NO(g) + O3(g)NO2(g) + O2 (g)  ΔH1 = −200.9 kJ·mol−1

②2NO(g) +O2 (g)2NO2 (g)       ΔH 2 = −116.2 kJ·mol−1

则反应：2O3(g)3O2 (g)  ΔH=______。

（2）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L（标准状况）通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，加热充分反应后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为______。

（3）大气中的部分碘源于O3对海水中I—的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究，探究Fe2+对氧化I—反应的影响，反应体系如图1，测定两组实验中I3—浓度实验的数据如图2所示：

 

①反应后的溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I−(aq) I3-(aq)，当c(I3-)/c(I-)=6.8时，溶液中c(I2)=______。（已知反应的平衡常数K=680）

②结合实验数据可知，Fe2+对I−的转化率的影响是_____（填“增大”“无影响”或“减小”）。

③第二组实验18 s后，I3—浓度下降。导致I3—浓度下降的原因是_____。

（4）臭氧是一种杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂。

①一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图3所示，X为___（填化学式）。

②一种臭氧发生装置原理如图4所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为____。