题目内容：

钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。

（1）T℃时，WO3 经如下的四步反应生成 W。每一步反应的焓变和平衡常数如下：

WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g)    △H1    K1

WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g)    △H2    K2

WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g)    △H3    K3

WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)    △H4    K4

则该温度下，WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)    K=_____。

（2）T1℃时，将 4molH2 和足量 WO3 置于 2 L 密闭容器中，发生反应：O3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)

混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示：

①下列选项中能说明反应已经达到平衡的是_____。（填字母）

a．反应速率ν(H2)=ν(H2O)

b．每断裂 3molH-H 键的同时断裂 3molO-H 键

c．反应热不变

d．混合气体的密度不再改变 e．体系的压强不再改变

②反应在 2min 时达到平衡，此时 H2 的平衡转化率 a=_____%。

③若在 4 min 时升高并维持温度为 T2℃，变化如图所示，则该反应的△H_____0，若在 8min 时缩小 容器容积，则n(H2)/n(H2O)________1.3。(填“>”“ <”或“=”)

（3）利用电解法可以从合金碳化钨(WC)废料中回收钨元素(合金中钨、碳均为单质）。电解时，用合 金碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，盐酸溶液为电解液，阳极析出钨酸（H2WO4）并放出 CO2。该阳极的电 极反应式为__________________________________。