题目内容：

工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ．脱碳：

向2L密闭容器中加入2mol CO2、8mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

（1）该反应自发进行的条件是_______（填“低温”、“高温”或“任意温度”）

（2）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______________。

a、混合气体的平均相对分子质量保持不变      

b、CO2和H2的体积分数比为1﹕4

c、CO2和H2的转化率相等            

d、混合气体的密度保持不变   

e、1mol CO2生成的同时有4mol H-H键断裂          

Ⅱ．脱硝：

（3）催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的化学方程式为__________。

（4）温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是__________。

容器 编号	物质的起始浓度 (mol·L-1)	物质的平衡浓度 (mol·L-1)
c(NO2)	c(NO)	c(O2)	c(O2)
甲	0.6	0	0	0.2
乙	0.3	0.5	0.2
丙	0	0.5	0.35

 

 

A．容器甲中发生反应的平衡常数为0.8        

B．容器乙中起始时反应正向进行

C．达到平衡时，容器丙中c(O2)/c(NO2)>1

D．达到平衡时，容器甲与容器丙中的总压强之比为16∶17