题目内容：

市售食盐常有无碘盐和加碘盐(含KIO3和少量的KI)。

I. 某同学设计检验食盐是否为加碘盐的定性实验方法：

①取待检食盐溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入过量的KI溶液，振荡。

②为验证①中有I2生成，向上述混合液中加入少量CCl4充分振荡后，静置。

(1)若为加碘盐，则①中发生反应的离子方程式为_________。

(2)②中的实验操作名称是_________。

(3)实验过程中能证明食盐含KIO3的现象是_________。

Ⅱ. 碘摄入过多或者过少都会增加患甲状腺疾病的风险。目前国家标准(GB／T13025.7)所用的食盐中碘含量测定方法：

①用饱和溴水将碘盐中少量的I－氧化成IO3－。

②再加入甲酸发生反应：Br2+HCOOH＝CO2↑+2HBr。

③在酸性条件下，加入过量KI，使之与IO3－完全反应。

④以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液进行滴定，测定碘元素的含量。

I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6

(1)①中反应的离子方程式为_________。

(2)测定食盐碘含量过程中，Na2S2O3，与IO3－的物质的量之比为_________。

(3)有人提出为简化操作将①、②省略，但这样会造成测定结果偏低。请分析偏低的原因：__________________。