题目内容：

关于反应：①2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2600 kJ·mol－1；

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)   ΔH＝－566 kJ·mol－1；

③CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋216 kJ·mol－1。

下列叙述正确的是

A. CO的燃烧热为－283 kJ·mol－1

B. 在③进行时，若加入催化剂，可以使ΔH减小

C. 若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量大于CO

D. 若有3.2 g CH4与足量水蒸气按③反应，则放出的热量是43.2 kJ