题目内容：

某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 硫酸溶液进行中和热的测定。

(1)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示，其中仪器a的名称为_____________；

(2)写出该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol－1)______________；

(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

① 请填写下表中的空白：

温度 实验次数	起始温度t1/℃	终止温度 t2/℃	温度差平均值 (t2－t1)/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	__________
2	27.0	27.4	26.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

 

 

 

② 近似认为0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18kJ·(kg·℃)－1。则中和热ΔH＝________________________（取小数点后一位）；

③ 上述实验数据结果与57.3 kJ·mol－1有偏差， 产生偏差的原因不可能是（填字母）________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度