题目内容：

亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂，某小组利用下列装置制备NaClO2,并对其样品进行分析，查阅资料知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时析出NaClO2会分解。

(1)仪器a的名称是__________；长玻璃导管b的作用是__________；装置D的作用是__________。

(2)装置A用于制备ClO2,理论上所加NaClO3和Na2SO3固体的物质的量之比是__________。

装置C中发生的离子方程式是__________。

(3)为提取NaClO2固体，试管中产品需蒸发结晶、过滤、洗涤，洗涤用水的温度范围是__________。

(4)称取Wg的产品配成250mL溶液,取25.00mL溶液，加足量KI和稀H2SO4,以①__________溶液作指示剂，用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，判断滴定终点的现象是②_________;若消耗标准溶液体积的平均值是VmL，则产品中NaClO2的质量分数是③__________%。