题目内容：

（2015秋•番禺区校级月考）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．

（1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有           的性质．

（2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足                  、                 ．

提出问题上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？

查阅资料

1在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应．

2无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．

实验设计经过讨论，同学们设计用图2所示装置进行实验探究．

实验步骤

①检查整套装置的气密性；

②把相关的试剂放入对应的仪器内；

③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；

④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象．

注意：整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．

实验现象

①带火星的木条复燃；

②无水硫酸铜没有变蓝色；

③饱和的澄清石灰水变浑浊．

实验分析D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是                        ．

实验结论

①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件．

②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．

拓展提高

①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为          同学的猜想是错误的，理由是                ．

②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式                          ．