题目内容：

生产生活中广泛涉及氧化还原反应

Ⅰ.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示

(1)若d为石墨，石墨上的电极反应式为_________________ ；

(2)若d为锌，锌上的电极反应式为___________________；

(3)将图中电流表换成外接电源，铁片接___________（填“正”或“负”）极被保护

Ⅱ.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋ 6Na2O22Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑

①该反应中的氧化剂是________________，还原剂是_______________，每生成1 molNa2FeO4转移_______mol电子。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_________________________________

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：____________________________。

②每生成1 mol FeO42－转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题______。