题目内容：

已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,某学习小组按如图装置展开探究:

取一定量的铜片于三颈烧瓶中,通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸,加热;装置A中有白雾(硫酸酸雾)生成,装置B中产生白色沉淀。

回答下列问题:

(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_______;检查图中连通装置A、B气密性的方法是___。

(2)加入浓硫酸之前先通入N2一段时间,其目的是___________;排除装置A中白雾影响,可在装置A、B间增加洗气瓶C,则C中盛放的试剂是____________;若用NaOH溶液处理尾气,则发生反应的离子方程式为______________。

(3)经过讨论,该小组对装置B中产生沉淀的原因,提出下列假设(不考虑各因素的叠加):

假设1:装置A中白雾进入装置B中参与了反应

假设2:______________

假设3:Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条件下NO3-能氧化SO2

(4)请你设计实验验证上述假设3,写出实验步骤、预期现象和结论。

实验步骤(简述操作过程)	预期现象和结论
①测1.0 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液的pH ②  ____________________ ③  ____________________   ④  ___________________	____________________