题目内容：

（6分）电石的主要成分是碳化钙（CaC2），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体。某化学兴趣小组对它的化学性质产生了浓厚的兴趣并进行下列探究。

【查阅资料】：乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟。CaO+H2O→Ca(OH)2。Ca(OH)2溶液能使酚酞变红。

【猜想与假设】

电石与水反应生成的可燃性气体是：O2、H2或乙炔（C2H2）；

电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙。

大家讨论后一致认为该气体不可能是O2，原因是__   __           ，白色固体不可能是氧化钙，原因是__   __         。

【实验探究】

 

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃。	气体燃烧，产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟。	电石与水反应产生的气体是              。
（2）取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量稀盐酸。	固体溶解，         。	电石与水反应产生的固体不是碳酸钙
（3）取适量反应后生成的固体于试管中加水，向上层清液中滴加2－3滴               。	溶液变红	电石与水反应产生的固体是氢氧化钙

【反思交流】载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是

（填“吸热”或“放热”）反应。